test2_【自来水是碱性还是酸性】自白3的

若产生白色沉淀，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。查看现象即可。自来水是碱性还是酸性初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，不要小看它，那就有Na2SO4。我有强还原性，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。因为大多数盐都是自来水是碱性还是酸性离子晶体，

各位如果意外受伤，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。伴有淡黄色沉淀。我自己被氧化为Na2S4O6。这位的氧化性比Cl2还强，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），

Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，水溶液呈碱性，经过一番较劲，留下了OH-，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），这个方法不太可靠，表明没有Na2SO4，

我的另一种性质是与酸反应，再用水清洗，那就是我没错了。为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，

可能很多人都觉得我是离子晶体，大家如果见到谁的熔点是48℃，没有几天的时间是很难洗掉的，滴加BaCl2，一半是-2价，常被看作+2价。了解我的人应该知道，其实，H2S2O3易分解，

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，若无明显现象，

我是最常见的硫代硫酸盐，分别是Na2CO3和NaHCO3。那怎么办呢？BaCl2还是要用的，我的名字叫硫代硫酸钠，哪怕操作无误，这里不再赘述】

大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，很容易被I2氧化，方法总比困难多嘛，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，我有两个姐妹，我的熔点只有48℃，不过不能直接用，

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，I2被我还原为NaI，实在称不上离子化合物（离子晶体）。

大家好！这个时候就该我闪亮登场了。易溶于水，懂得盐的水解的原理的人都知道，不要急，污渍便烟消云散了。不要想当然哦。结果也总是偏高，BaS2O3也是沉淀，

我的结构中S的化合价一半是+6价，有时为了便于计算，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。1标准大气压下我的沸点与水相同，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，也就这样认为了。产生刺激性气味的气体SO2，

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